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Wall materials news選段：1.強(qiáng)酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。
1.強(qiáng)酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。
2.不穩(wěn)定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①濃度越大，越易分解；
?、谙跛釕?yīng)保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處。
3.強(qiáng)氧化性：
?、倥c金屬反應(yīng)：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應(yīng)。
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[實(shí)驗(yàn)室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實(shí)驗(yàn)室制NO,常溫下緩慢反應(yīng)，加熱反應(yīng)較劇烈）
注意：a.常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；
b.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）
?、谂c非金屬反應(yīng)：能氧化C、S、P等非金屬。
C+4HNO3（濃）--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （濃）--→H2SO4+6NO2↑+2H2O
?、叟cH2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）--→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3 H2S +2 HNO3（稀）=3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3（?。?6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3（稀）=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
說明：a.氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
b.一般情況下：
濃HNO3 NO2（還原產(chǎn)物）
稀HNO3 NO（還原產(chǎn)物）
c.王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強(qiáng)的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。
?。ㄗⅲ阂话阄覀冋J(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大于6mol/L的硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應(yīng)生成NO。）
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